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      卡爾·費休法原理簡介

      日期:2023-08-07 17:23
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      摘要: 卡爾·費休法原理簡介 費休法是一種碘量法,其基本原理是利用碘氧化二氧化硫時,需要一定量的水參加反應:I2+SO2+2H2O=2HI+2H2SO4。上述反應是可逆的。為了使反應向正方向移動,并定量進行,須加入堿性物質。實驗證明,吡啶是適宜的試劑(或者另外一種含有活潑OH基的溶劑),生成氫碘酸吡啶和甲基硫酸吡啶,消耗了的碘在陽極電解產生,從而使氧化還原反應不斷進行,直至水分全部耗盡為止,依據法拉第電解定律,電解產生碘是同電解時耗用的電量成正比例關系的。 在電解過程中,電極反應如下: ...

      卡爾·費休法原理簡介

       費休法是一種碘量法,其基本原理是利用碘氧化二氧化硫時,需要一定量的水參加反應:I2+SO2+2H2O=2HI+2H2SO4。上述反應是可逆的。為了使反應向正方向移動,并定量進行,須加入堿性物質。實驗證明,吡啶是適宜的試劑(或者另外一種含有活潑OH基的溶劑),生成氫碘酸吡啶和甲基硫酸吡啶,消耗了的碘在陽極電解產生,從而使氧化還原反應不斷進行,直至水分全部耗盡為止,依據法拉第電解定律,電解產生碘是同電解時耗用的電量成正比例關系的。

        在電解過程中,電極反應如下:
        陽極:2I--2e→I2
        陰極:I2+2e→2I-
        2H++2e→H2↑
        從以上反應中可以看出,即1摩爾的碘氧化1摩爾的二氧化硫,需要1摩爾的水。所以是1摩爾碘與1摩爾水的當量反應,即電解碘的電量相當于電解水的電量,電解1摩爾碘需要2×96493庫侖電量,電解1毫摩爾水需要電量為96493毫庫侖電量。
        卡爾·費休法原理簡介卡爾費休容量法測定水分含量時,主要依據電化學反應:
        卡爾·費休法原理簡介在反應池的溶液中同時存在I2和I-時,該反應在電極的正負兩端同時進行,即在一個電極上I2被還原,而在另一個電極上I-被氧化,因此在兩個電極之間有電流通過。如果溶液中只有I-而無I2同時存在,則兩個電極間沒有電流通過。
      卡爾費休試劑中含有效成分吡啶和碘等物質,把其計量滴入反應池,能與待測溶液中的水發生化學反應,該反應持續進行,不斷消耗水,生成I-,一直到反應滴定終點,水分消耗完畢。這時,溶液有微量未發生反應的卡爾費休試劑存在,才能發生I2和I-同時存在的情況,兩個鉑電極之間的溶液開始導電,由電流指示達到終點,停止滴定。從而通過計量已消耗的卡爾費休試劑體積(容量)來標定溶液中的水分含量。

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